Yodtabiatda suvda eriydigan holda mavjud. Tabiatda kam uchraydi. Dengiz suvi, kelp, baliq, qisqichbaqasimonlar va boshqa hayvonlar va o'simliklarda (dengiz suvining litriga 50-60 mikrogram) yodning yuqori miqdorini hisobga olmaganda, ko'pchilik tuproq, tosh va suvda juda past.
Yod tabiatda kam uchraydi va yer qobig'ida 47-o'rinni egallaydi. Dengiz suvining yuqori miqdorini hisobga olmaganda (bir litr dengiz suviga 50-60 mikrogram), ko'pchilik tuproq, tosh va suvda juda past.
Tabiatdagi yod manbai, asosan, Chili selitrasi rudasida natriy yodati NaIO3 ko'rinishida bo'ladi. Dengiz suvidagi yod miqdori juda kichik, ammo dengizdagi ba'zi organizmlar (masalan, suv o'tlari, kelp va boshqalar) yodning muhim manbai bo'lgan yodni tanlab olish va boyitish qobiliyatiga ega.
Yodning roli va ishlatilishi:
Yod hayvonlar va o'simliklar hayoti uchun juda muhimdir. Dengiz suvidagi yodid va yoodat ko'pchilik dengiz organizmlarining metabolizmiga kiradi. Rivojlangan sutemizuvchilarda yod qalqonsimon bezda yodlangan aminokislotalar shaklida to'plangan va yod tanqisligi bo'qoqni keltirib chiqaradi. Yod va aralashmalarning 2/3 qismi konservantlar, dezinfektsiyalash vositalari va yod damlamasi va yodoform CHI kabi preparatlarni tayyorlash uchun ishlatiladi.3. Yodni to'ldirish uchun oziq-ovqat qo'shimchasi sifatida natriy yodatni qabul qilish etarli emas. Radioizotop yod-131 radioterapiya va radiotraser texnologiyasida qo'llaniladi. Yoddan bo'yoqlar va fotografik plyonkalar tayyorlash uchun ham foydalanish mumkin.
Yod va unga aloqador birikmalar asosan tibbiyot, fotografiya va bo'yoqlarda qo'llaniladi. Bundan tashqari, geotermal tizim monitoringi kabi tizimli monitoring uchun kuzatuvchi sifatida ham foydalanish mumkin. Kumush yodid (AgI) nafaqat fotofilm uchun fotosensitiv vosita, balki sun'iy yomg'ir paytida bulut hosil bo'lishi uchun kristalli urug' sifatida ham qo'llanilishi mumkin. I ning spirtli eritmasi2va KI, ya'ni yod suyuqligi, tez-tez ishlatiladigan dezinfektsiyalash vositasidir; Yodoform (CHI3) konservant sifatida ishlatiladi.
Natriy tiosulfat standart eritmasini kalibrlang. Yog'ning yod qiymatini aniqlang. Magniy va asetatning rang reaksiyasi. Yodan va yodid ishlab chiqarish va boshqalar. Kraxmalni kolorimetrik aniqlash. Sarumdagi protein bo'lmagan azot va amilaza o'lchandi. Qattiq binafsha va toluidin ko'k yod eritmasi, katalizator va dezinfektsiyalash vositasini tayyorlash.
Yod damlamasi, aralash yod eritmasi, yodli tomoq tabletkalari, yod glitserin va boshqalar kabi yod o'z ichiga olgan preparatlar tibbiy davolanishda keng qo'llaniladi va yod damlamasi oilada keng tarqalgan dezinfektsiyalash vositasidir.
2021-yil 18-noyabrda Britaniyaning Nature jurnalida chop etilgan muhandislik tadqiqotida ko‘rsatilishicha, qimmatroq va saqlash qiyin bo‘lgan ksenon o‘rniga yodni elektr harakat tizimlarida qo‘llash kosmik kemalarning ish faoliyatini yaxshilashi mumkin. Yod bilan ishlaydigan kosmik kema birinchi marta orbitada sinovni yakunladi va aerokosmik sanoatda muqobil yoqilg'ilarni qabul qilishni tezlashtirdi.
Yodning fiziologik funktsiyasi:
Yod inson salomatligi bilan chambarchas bog'liq. Voyaga etgan odamlarda qalqonsimon bezning normal ishlashi uchun zarur bo'lgan 20-50mg yod mavjud. Agar organizmda yod yetishmasa, u buqoqdan aziyat chekadi. Shuning uchun, yodid bo'qoqning oldini olish va davolash mumkin. Laminariya va baliq kabi yodga boy oziq-ovqatlarni ko'proq iste'mol qilish bo'qoqning oldini olish va davolashda juda samarali. Yod radioizotop I qalqonsimon bez o'smalarini erta tashxislash va davolash uchun ishlatilishi mumkin.
Yod inson tanasining muhim iz elementlaridan biri bo'lib, "aql elementi" deb nomlanadi. Sog'lom kattalardagi yodning umumiy miqdori taxminan 30 mg (20 ~ 50 mg) ni tashkil qiladi, shundan 70% ~ 80% qalqonsimon bezda.
Yodning kimyoviy xossalari:
Yodning kimyoviy xossasi bir xil guruh elementlari F kabi faol emas2, Cl2va Br2, lekin u kimyoviy reaksiyalarda - 1 dan plyus 7 gacha boʻlgan turli oksidlanish darajalarini ham koʻrsatishi mumkin. Uning kimyoviy xossalarini quyidagicha umumlashtirish mumkin.
Yodning yodidda erishi sababi I2 yod ionlari esa noto'g'ri ionlar hosil qiladi. Bunday muvozanatda eritmada doimo yod bo'ladi, shuning uchun ko'p kaliy yodid eritmalari yod eritmalari bilan bir xil xususiyatlarga ega. Yod molekulasi kraxmal bilan ko'k-qora kompleks hosil qiladi, ammo yod ioni I⁻ hosil qilmaydi.
Yodning metall bilan reaksiyasi:
Odatda, xlor bilan reaksiyaga kirisha oladigan metallar (asl metallardan tashqari) yod bilan ham reaksiyaga kirishishi mumkin, ammo ularning reaktivligi xlor kabi faol emas. Misol uchun, yod xona haroratida faol metallar bilan to'g'ridan-to'g'ri reaksiyaga kirishishi mumkin va boshqa metallar bilan reaktsiya faqat yuqori haroratda sodir bo'lishi mumkin. I2ortiqcha 2Na→ 2NaI.
Yodning nometallar bilan reaksiyasi:
Odatda, xlor bilan reaksiyaga kirishadigan metall bo'lmaganlar yod bilan ham reaksiyaga kirishishi mumkin. Yodning oksidlanish qobiliyati zaif va reaksiya faolligi xlornikiga qaraganda kamroq bo'lgani uchun reaksiya faqat yuqori haroratda sodir bo'lishi mumkin. Masalan, u fosfor bilan o'zaro ta'sir qiladi va faqat fosfor triiodidi hosil qiladi: 3I2ortiqcha 2P → 2PI3.
Yodning suv bilan reaksiyasi:
(1) Halojen va suvning reaksiya turi: suvda o'z-o'zidan oksidlanish va qaytarilish reaktsiyasi sodir bo'ladi.
(2) Yodning suv bilan reaksiyasi: yodning suvda eruvchanligi eng kichik, suvda ozgina eriydi va eruvchanligi 0.029g/100g suv. I2suv esa F2 va suv kabi oksidlanish-qaytarilish reaksiyasiga kirisha olmaydi. Vodorod yodid eritmasiga kislorod kiritilganda yod cho'kadi:
4HI plus O2 → 2I2 ortiqcha 2H2O
Ishqoriy sharoitda I2yod va yod ionini hosil qilish uchun o'zining redoks reaktsiyasiga kirishishi mumkin:
3I2ortiqcha 6OH- → 5I-ortiqcha IO3-ortiqcha 3H2O
Buning sababi shundaki, eritmada gipoiodat IO - yo'q. Har qanday haroratda, IO- I hosil qilish uchun tezda o'ziga xos redoks reaktsiyasidan o'tadi-va IO3-