Tioasetik kislota, CH3C (S) H kimyoviy formulasi, organik sintez va farmatsevtika sanoatida keng qo'llaniladigan oltingugurt o'z ichiga olgan organik kislotadir. Ushbu maqola turli xil qo'llaniladigan stsenariylarga ko'ra laboratoriya va yirik kimyo sanoatida Tioasetik kislotaning kimyoviy sintezi yo'llari va bosqichlarini taqdim etadi.
1, Laboratoriya sintez marshruti
Tioasetik kislotani laboratoriyada tioatsetilxlorid va nikelgidrat reaksiyasi orqali olish mumkin. Muayyan qadamlar quyidagilardan iborat:
1.1 Avval 100 ml suvsiz xloroformga 5 ml n-butil litiy (1,6 mol/L) eritmasi qo‘shing, 0 gradusgacha sovutib oling, so‘ng 6 ml tioasetik kislotaning xloroform eritmasidan tushiring. (0,1 mol/L), haroratni 0-5 daraja C darajasida boshqaring va 10-15 daqiqa turing.
1.2 Reaksiyadan so'ng 10 ml deionizatsiyalangan suv qo'shing, pH qiymatini 5.5-6.5 ga sozlang va eritma to'q sariq rangga aylanadi.
1.3 Eritmani oldindan sovutilgan nikelgidrat (0,1 mol/L) eritmasiga 1 soat davomida reaksiyaga soling va haroratni 0-5 daraja C da boshqaring.
1.4 Reaksiyadan so'ng och sariq rangli Tioasetik kislota kristalini olish uchun reaksiya eritmasini filtrlang. Sirka kislotasi bilan yuvib tashlang va quriting.
2, yirik kimyoviy sintez marshruti
Tioasetik kislota yirik kimyo sanoatida natriy karbonat sulfatlash orqali sintezlanishi mumkin. Muayyan qadamlar quyidagilardan iborat:
2.1 Reaktorga 1,9 kg natriy karbonat qo'shing va uni eritish uchun kerakli miqdorda suv qo'shing.
2.2 Gidroliz bosqichi: normal haroratda reaktorga sekin-asta 220L vodorod sulfidi gazini (99,99 foiz) qo'shing, gaz oqimi 20L/min va bir vaqtning o'zida qizdiring, haroratni 60-80 daraja C darajasida boshqaring va 3-4 soat davomida reaksiyaga kirishing.
2.3 Reaksiyaning tugallanishiga ishonch hosil qilish uchun bir necha reaksiyalar partiyalarining tezligini solishtirish mumkin. Tezlik barqaror bo'lganda, reaksiya eritmasining pH qiymatini taxminan 7.0 ga yetkazish uchun sinxron ravishda yetarlicha natriy gidroksid qo'shing va reaksiya tugallanadi.
2.4 Keyin reaksiya eritmasi qizdiriladi va konsentratsiyalanadi va konsentratsiyani Bx 16-20 darajagacha nazorat qilinadi. Keyin reaksiya eritmasi rangsizlantirish uchun oqartiruvchi idishga solinadi va tioasetik kislota bo'lgan och sariq-jigarrang suyuqlik olish uchun yana filtrlanadi.
2.5 Nihoyat, suyuqlikni distillash minorasiga qo'shing va toza Tioasetik kislota olish uchun uni distillang va tozalang.
Xulosa: Yuqorida laboratoriya va yirik kimyo sanoatida Tioasetik kislotaning kimyoviy sintez yo'li va bosqichlari keltirilgan. Tioasetik kislota laboratoriyada tioasetik kislota va nikel gidratning reaktsiyasi orqali sintezlanishi mumkin, natriy karbonat sulfatlash usuli esa yirik kimyo sanoatida qo'llaniladi va sof Tioasetik kislota rangsizlantirish va distillashdan keyin nihoyat olinadi.
Tioasetik kislota kuchli reaktsiya xususiyatlariga ega bo'lgan organik oltingugurt birikmasidir. Bu erda uning ba'zi reaktsiya xususiyatlari:
1. Ishqor bilan reaksiya: Tioasetik kislota ishqor bilan reaksiyaga kirishib, tegishli tuzlarni hosil qilishi mumkin, masalan:
CH3C(S)SH plyus NaOH → CH3C(S)Na ortiqcha H2O
2. Oksidlanish reaktsiyasi: Tioasetik kislota vodorod peroksid kabi oksidlovchi tomonidan tegishli kislotaga oksidlanishi mumkin, masalan:
CH3C(S)SH va H2O2→ CH3C(S)OH ortiqcha H2O plus S
3. Dekarboksillanish reaksiyasi: Tioasetik kislota dekarboksillanish reaksiyasi orqali tegishli merkaptan hosil qilishi mumkin, masalan:
CH3C(S)SH → CH3SH plyus CO
4. Alkillanish reaktsiyasi: Tioasetik kislota alkil galogenidlar bilan reaksiyaga kirishishi mumkin, masalan:
CH3C(S)SH va CH3I → CH3C(S)SCH3
5. Metall ionlari bilan reaksiya: Tioasetik kislota ba'zi metall ionlari bilan reaksiyaga kirishishi mumkin, masalan:
CH3C(S)SH va Cu2 ortiqcha→ [Cu(CH3C(S)S)]2 ortiqcha
Xulosa qilib aytganda, Tioasetik kislota turli xil reaksiya xususiyatlariga ega va ko'plab birikmalar bilan reaksiyaga kirishishi mumkin.
Tioasetik kislota oltingugurtni o'z ichiga olgan organik birikma. Uning rivojlanish tarixi 19-asrning oxiriga to'g'ri keladi. Quyida uning rivojlanish tarixi haqida qisqacha ma'lumot berilgan:
1887 yilda frantsuz kimyogari Marselin Berthelot birinchi marta tioasetik kislotaga o'xshash birikmani sintez qildi va uni "kislota tioac é tique" deb nomladi.
1895 yilda nemis kimyogari Artur Gantzsh xuddi shunday yo'l bilan Tioasetik kislotani sintez qildi va uning uchuvchan, o'tkir hid va klasterlar hosil qilish qobiliyati kabi ba'zi muhim xususiyatlarini topdi.
20-asr boshlarida nemis kimyogari Karl Duysberg tioasetik kislotani tayyorlash usullari va kimyoviy xossalarini oʻrganishga kirishdi va 1903 yilda tioasetik kislota sintezi boʻyicha maqola chop etdi.
20-asrning boshidan 20-asrning o'rtalariga qadar tioasetik kislotani tadqiq qilish asta-sekin chuqurlashdi, nafaqat uni tayyorlash usulini takomillashtirdi, balki biologiya, tibbiyot va boshqa sohalarda ham qo'llanilishini topdi, masalan, muhim xom ashyo sifatida ishlatiladi. dori sintezidagi material.
Hozirgacha tioasetik kislota tadqiqotlari davom etmoqda va odamlar uni organik sintez, kimyoviy biologiya va boshqa sohalarda kengroq qo'llashni o'rganmoqdalar.