Natriy periodat, oq kristall kukun, suvda eriydi, sirka kislotasi, xlorid kislotasi, sulfat kislota, azot kislotasi, etanolda erimaydi. Natriy periodat suvda va kislotada eritilishi mumkin bo'lgan oq to'rtburchak kristalldir. U erkin kislota, xlorid, bromid, sulfat va og'ir metallar kabi izsiz aralashmalarni o'z ichiga oladi. Uni suvli eritmadan qayta kristallanish orqali tozalash mumkin. Ushbu turdagi material kuchli oksidlanish ko'rsatkichiga ega. U o'zini o'zi yondirmasa ham, ma'lum sharoitlarda ishqalanish, tebranish va ta'sirga, yuqori issiqlik yoki kislota va ishqorga duchor bo'lgan moddalar namlik, organik moddalar, qaytaruvchi moddalar va moddalar ta'sirida parchalanishi, yonishi va portlashi mumkin. tabiatga mos kelmaydi. Natriy periodat organik sintezda ikkita asosiy qo'llaniladi: oksidlovchi va katalizator sifatida. Eruvchanligi tufayli natriy periodatning oksidlanish reaktsiyasi odatda suvda amalga oshiriladi. Ko'pgina organik kimyoviy kitoblar suvda erimaydi, shuning uchun kosolventdan foydalanish kerak. Fazali uzatish katalizatori mavjud bo'lganda yoki natriy periodat inert tashuvchiga yuklangan bo'lsa, oksidlanish reaktsiyasi ikki fazali tizimda ham amalga oshirilishi mumkin.
Natriy periodat organik sintezda ikkita asosiy qo'llaniladi: bir tomondan, u oksidlovchi sifatida ishlatiladi; Boshqa tomondan, u katalizator sifatida ishlatiladi. Natriy periodatning oksidlanish reaktsiyasi suvda sodir bo'ladi, lekin organik moddalar uchun u suvda erimaydi, shuning uchun kosolventdan foydalanish kerak. Ikki fazali eritmada to'rtlamchi ammoniy tuzidan tashkil topgan faza uzatish katalizatori mavjud bo'lganda yoki oksidlovchi yuzasida inert tashuvchi bo'lsa, oksidlanish reaktsiyasi ham sodir bo'lishi mumkin.
Umumiy oksidlovchi sifatida natriy periodat spirtlarni karbonil birikmalariga oksidlashi mumkin (Formula 1, Formula 2)
Natriy periodat glikol birikmalarini parchalash va ularni dikarbonil birikmalariga oksidlash uchun ham ishlatilishi mumkin (Formula 3, Formula 4)
Natriy periodat hatto C=C qo‘sh bog‘ini buzadi va uni karbonil birikmalariga oksidlaydi. Alkenlarni oksidlash uchun OsO4 bilan birlashganda mashhur Lemieux-Jonson reaktivi (formula 6) deb ataladi. Bundan tashqari, uning qaytarilish mahsulotlari davriy oksidlanish orqali qayta ishlatilishi mumkin.
(Formula 5)
Sulfidning sulfoksidga tanlab oksidlanishi juda muhim reaksiya, chunki sulfoksid organik sintezda juda muhim oraliq mahsulotdir. U metanol eritmasidagi natriy periodat bilan 0 oC da reaksiyaga kirisha oladi. Sulfid yuqori haroratda yoki ortiqcha natriy periodat qo'shilishi bilan sulfonga oksidlanadi. Kislotali alumina yoki silika jeli mavjud bo'lganda, natriy periodat sulfidni sulfoksidga tanlab oksidlashi mumkin (xona haroratida yuqori hosil olish mumkin) (Formula 7, Formula 8). Fazali uzatish katalizatorining ishtiroki, shuningdek, sulfidni tanlab sulfoksidga oksidlaydi (Formula 9)
Bundan tashqari, natriy periodat aril guruhlarining sulfonlanish sintezi uchun arzon katalizator sifatida ishlatilishi mumkin (Formula 10).
Reaktsiya sharoitlari juda yumshoq, hosil yuqori, reaktsiya vaqti qisqa va selektivlik yaxshi.