Kirish
Ferrosin, markaziy temir atomiga bog'langan ikkita siklopentadienil anionli sendvich birikmasi o'zining noyob xususiyatlari va qo'llanilishi bilan mashhur. Boshqa tomondan, atsetil guruhini almashtirish orqali ferrotsendan olingan atsetilferrotsen turli xil fizik va kimyoviy xususiyatlarga ega. Bir sezilarli farq ularning erish nuqtalari. Ushbu blogda biz nima uchun ekanligini bilib olamizferrosin kukuniatsetilferrotsenga qaraganda yuqori erish nuqtasiga ega bo'lib, bu xususiyatlarga ta'sir qiluvchi omillarga oydinlik kiritadi.
1. Ferrotsen va atsetilferrotsen nima?
Ferrotsen va atsetilferrotsen o'rtasidagi erish nuqtalarining farqini tushunish uchun birinchi navbatda bu birikmalar nima ekanligini va ularning strukturaviy farqlarini tushunish muhimdir.
Ferrotsen: foydalanish va tuzilishi
Temir (II) yadrosi bilan bog'langan ikkita siklopentadienil anionidan tashkil topgan ferrotsen organometall birikmasining noyob tuzilishi uni alohida ajratib turadi. Bu sendvichga o'xshash dizayn ferrotsenga o'ziga xos xususiyatlarni beradi, jumladan, issiq qattiqlik va aralash uyqu holati. Ferrosin - oksidlanish va gidrogenlash kabi jarayonlarda ishlatiladigan kimyoviy katalizator. Bu farmatsevtikada, polimerlarda va barqarorligi va prognoz qilinadigan reaktivligi tufayli organometalik kimyoni o'rganish uchun model sifatida foydalidir.
Ferrosen kukuninafaqat kataliz uchun ishlatiladi; Bundan tashqari, u yoqilg'i qo'shimchalarida chiqindilarni kamaytirish va yonish samaradorligini oshirish uchun ishlatiladi. Uning biologik muvofiqligi va hujayra membranalarini kesib o'tish qobiliyati tufayli tadqiqotchilar uning yangi materiallar va tibbiy muolajalarda qo'llanilishini tekshirishda davom etmoqdalar.
 |
 |
Asetilferrotsen: aralashtirish va qo'llash
Asetilferrotsen ferrotsenning hosilasi bo'lib, unda atsetil guruhlari (-COCH3) siklopentadienil halqalarida bir yoki bir nechta vodorod atomlarini almashtiradi. Asetilferrotsen o'zining kimyoviy xossalarining bunday o'zgarishi natijasida ferrotsenga qaraganda qutbsiz erituvchilarda ko'proq eriydi. Birlashma muntazam ravishda turtki ko'rinishida kislotali angidridni o'z ichiga olgan ferrotsenning asillanishini o'z ichiga oladi.
Tabiatshunoslikda atsetilferrotsen boshqa metallorganik birikmalarni orkestrlash uchun peshqadam sifatida va turli sho'ba korxonalarni tayyorlash uchun boshlang'ich material sifatida ishlatiladi. Uning eruvchanlik xususiyatlari uni qutbsiz muhitni talab qiladigan jarayonlarda, masalan, erituvchi ekstraktsiyasi va organik sintez reagenti sifatida foydaliroq qiladi.
2. Molekulyar tuzilish erish nuqtalariga qanday ta'sir qiladi?
Ferrotsen ikkita siklopentadienil halqalari orasiga joylashgan temir atomidan iborat. Ushbu noyob tuzilma molekulaga ajoyib barqarorlik va simmetriya beradi. Temir atomi +2 oksidlanish holatida boʻlib, p-elektron oʻzaro taʼsiri orqali siklopentadienil halqalaridan beshta uglerod atomi bilan bogʻlangan. Qattiq holatda ferrosin molekulalarining simmetrik tabiati va samarali qadoqlanishi uning nisbatan yuqori erish nuqtasiga yordam beradi.
ning yuqori erish nuqtasiferrosin kukuni, atrofida 173 daraja , bir necha omillarga bog'liq bo'lishi mumkin:
- Simmetriya va qadoqlash: Simmetrik sendvich tuzilishi qattiq holatda samarali qadoqlash imkonini beradi, bu esa van der Waals shovqinlari kabi kuchli molekulalararo kuchlarga olib keladi.
- Molekulyar og'irlik: Ferrotsenning molekulyar og'irligi va zich qadoqlanishi kichikroq organik molekulalarga nisbatan yuqori erish nuqtalariga yordam beradi.
- Metall-uglerod bog'lanishi: Ferrotsendagi metall-uglerod aloqalari kuchli bo'lib, molekulaning umumiy barqarorligini oshiradi.
Asetilferrotsen - siklopentadienil halqalaridagi bir yoki bir nechta vodorod atomlari asetil guruhlari (-COCH3) bilan almashtirilgan ferrotsen hosilasidir. Ushbu almashtirish molekulyar strukturani uning qutbliligini oshirish va molekulalararo o'zaro ta'sirga ta'sir qilish orqali o'zgartiradi. Asetil guruhlarining kiritilishi ferrotsenga nisbatan molekulaning simmetriyasini pasaytiradi.
Asetilferrotsen odatda ferrotsenga nisbatan pastroq erish nuqtasini namoyon qiladi, taxminan 81 daraja, chunki:
- Polaritning kuchayishi: asetil guruhlari molekulaga qutblanishni keltirib chiqaradi, bu qadoqlash samaradorligiga va molekulalararo kuchlarga ta'sir qiladi.
- Zaiflashgan molekulalararo o'zaro ta'sirlar: ferrotsen bilan taqqoslaganda, asetil guruhlari mavjudligi van der Waals kuchlari kabi molekulalararo o'zaro ta'sirlarning kuchini pasaytiradi.
- Molekulyar simmetriya: asetilferrotsenning simmetriyasi asetil guruhlari tomonidan buziladi, bu esa qattiq holatda kamroq samarali o'rashga olib keladi.
Ferrotsen va atsetilferrotsenning molekulyar tuzilmalari ularning erish nuqtalarini aniqlashda hal qiluvchi rol o'ynaydi. Ferrotsenning nosimmetrik sendvich tuzilishi va samarali qadoqlanishi uning yuqori erish nuqtasiga yordam beradi, atsetilferrotsenning asetil guruhlarini kiritishi polaritni oshiradi va simmetriyani pasaytiradi, natijada erish nuqtasi past bo'ladi. Ushbu strukturaviy ta'sirlarni tushunish katalizdan materialshunoslikka qadar turli xil ilovalarda ushbu birikmalarning fizik xususiyatlari va xatti-harakatlarini bashorat qilishga yordam beradi.
3. Erish nuqtalarining qiyosiy tahlili
Ferrotsen va atsetilferrotsen - bu turli xil erish nuqtalarida aks ettirilgan, aniq kimyoviy tuzilish va xususiyatlarga ega bo'lgan ikkita organometalik birikma.
Kimyoviy tuzilish va erish nuqtalari
Temir markazga bog'langan ikkita siklopentadienil halqadan iborat bo'lgan ferrotsen qo'shimcha funktsional guruhlarga ega bo'lmagan simmetrik tuzilishga ega. Uning erish nuqtasi nisbatan past, taxminan 172 daraja. Bu kristall panjarani barqarorlashtiradigan, ammo erish nuqtasini sezilarli darajada oshirish uchun keng bog'lanishni ta'minlamaydigan aromatik halqalar orasidagi p-stacking deb nomlanuvchi kuchli molekulalararo o'zaro ta'sirlar bilan bog'liq.
O'z navbatida, atsetilferrotsen ferrotsenning hosilasi bo'lib, unda bitta siklopentadienil halqasi asetillanadi. Ushbu almashtirish birikmaning qutbliligini va molekulalararo kuchlarini o'zgartiradigan asetil guruhini (-COCH3) kiritadi. Asetilferrotsen odatda ferrotsenga nisbatan yuqori erish nuqtasini namoyon qiladi, taxminan 81-83 daraja. Asetil guruhi qo'shimcha dipol-dipol shovqinlari va vodorod bog'lanish imkoniyatlarini taqdim etadi, bu esa kristall panjaraning barqarorligini oshiradi va shu bilan erish nuqtasini oshiradi.
Ilovalar va ta'sirlar
Ferrotsen va atsetilferrotsenning erish nuqtalarini tushunish turli xil ilovalarda juda muhimdir.Ferrosin kukunio'ziga xos tuzilishi va nisbatan past erish nuqtasi tufayli metallorganik kimyoda kashshof sifatida va yoqilg'i va polimerlarda stabilizator sifatida keng qo'llaniladi. Asetilferrotsen o'zining yuqori erish nuqtasi va o'zgartirilgan kimyoviy xossalari bilan organik sintezda va barqarorlik va reaktivlikni oshirish foydali bo'lgan turli kimyoviy reaktsiyalarda katalizator sifatida qo'llaniladi.
Xulosa qilib aytganda, ferrotsen va atsetilferrotsen o'rtasidagi erish nuqtalarining qiyosiy tahlili kimyoviy tuzilishning fizik xususiyatlarga ta'sirini ko'rsatadi. Ferrotsen p-stacking o'zaro ta'siri tufayli o'rtacha erishni namoyish qilsa, atsetilferrotsen atsetil guruhi tomonidan kiritilgan qo'shimcha molekulalararo kuchlar tufayli yuqori erish nuqtasini namoyish etadi. Ushbu tushuncha nafaqat kimyoviy sintez va materialshunoslik haqida ma'lumot beradi, balki birikma xususiyatlarini o'zgartirishda strukturaviy o'zgarishlarning muhimligini ham ta'kidlaydi.
Xulosa
Xulosa qilib aytganda, atsetilferrotsen bilan solishtirganda ferrotsenning yuqori erish nuqtasi, birinchi navbatda, ferrotsenning nosimmetrik, samarali kristalli qadoqlanishi va atsetilferrotsendagi atsetil guruhining buzilishi bilan bog'liq. Ushbu farqlarni tushunish molekulyar tuzilish erish nuqtalari kabi jismoniy xususiyatlarga qanday ta'sir qilishi mumkinligini tushunish imkonini beradi.
Haqida qo'shimcha ma'lumot olish uchunferrosin kukuniva boshqa kimyoviy mahsulotlar, biz bilan bog'laningSales@bloomtechz.com.
Ma'lumotnomalar
J. Chem. Soc., Dalton Trans., 2004, 2690-2697.
Ferrosinlar va unga aloqador birikmalarning metallorganik kimyosi.
Ferrotsen: ko'p qirrali kimyoviy birikma.