Malon kislotasi kukunihidsiz yoki zaif, yoqimli sirka kislotasiga o'xshash hidga ega bo'lgan oq, kristalli qattiq modda sifatida namoyon bo'ladi. Bu dikarboksilik kislotadir, ya'ni u markaziy uglerod atomiga biriktirilgan ikkita karboksil (-COOH) guruhini o'z ichiga oladi, bu unga tuzlar va efirlarni hosil qilish qobiliyatini beradi. Ushbu moddaning gigroskopikligi bor va agar havo ta'sirida bo'lsa, namlikni yutishi va rangning qorayishiga olib kelishi mumkin. Erish nuqtasi nisbatan yuqori, 136,3 daraja. Bu shuni anglatadiki, bu haroratda propandioik kislota qattiqdan suyuqlikka aylanadi. Bu xususiyat uni uzoq muddatli barqarorlikni talab qiladigan kimyoviy tajribalarda qo'llash imkonini beradi. Bu tirnash xususiyati beruvchi va korroziy xususiyatlarga ega kuchli organik kislotadir. Molekuladagi metilen guruhi ikkita karboksil guruhining faollashishi tufayli har xil turdagi reaksiyalarga kirishishi mumkin. Siyanoatsetik kislota yoki dietil malonatni gidrolizlash usuli sanoatda malon kislotasini ishlab chiqarish uchun keng qo'llaniladi. O'zining beqarorligi tufayli uni organik sintezda qo'llash dietil malonat orqali amalga oshiriladi.
|
|
|
| C,F | C3H4O4 |
| E,M | 104.01 |
| M,W | 104.06 |
| m/z | 104.01 (100.0%), 105.01 (3.2%) |
| E,A | C, 34.63; H, 3.87; O, 61.50 |
Alyuminiyni tozalash:
Alyuminiy materiallarni qayta ishlash jarayonida sirt ko'pincha yog ', mum, chang va boshqalar kabi turli dog'lar va aralashmalar bilan ifloslangan. Bu aralashmalar alyuminiy materiallarning sirt sifati va foydalanishga yaroqliligiga ta'sir qilishi mumkin, shuning uchun tozalash kerak.Malon kislotasi kukunialyuminiy materiallari yuzasidan bu qoralangan va kirlarni olib tashlash uchun samarali tozalash vositasi bo'lib xizmat qilishi mumkin. Uning ta'sir qilish printsipi uning kislotali tabiatidan foydalanib, uning alyuminiy material yuzasidan ajralib chiqishiga olib keladigan dog'lar va aralashmalar bilan kimyoviy reaksiyaga kirishishdan iborat.
Alyuminiy passivatsiyasi:
Passivatsiya alyuminiy materiallarning sirtini qayta ishlash uchun muhim jarayon bo'lib, ularning korroziyaga chidamliligini oshirishi mumkin. Kislotali muhit sifatida alyuminiy materiallari yuzasida passivatsiya reaktsiyasini rag'batlantirishi mumkin. Harakat ostida alyuminiy yuzasida zich oksidli plyonka hosil bo'ladi, bu alyuminiyning keyingi oksidlanishini samarali ravishda oldini oladi va korroziyaga chidamliligini oshiradi.
Alyuminiyni parlatish:
Cilalanish alyuminiy materiallarning sirtini qayta ishlash uchun keng tarqalgan jarayon bo'lib, ularning tashqi ko'rinishi va yorqinligini oshirishi mumkin. Alyuminiy materiallarni parlatish bilan ishlov berishga yordam berish uchun polishing agenti sifatida foydalanish mumkin. Uning ishlash printsipi alyuminiy yuzasi bilan kimyoviy reaksiyaga kirishish uchun kislotali xususiyatlardan foydalanish, uni silliq va silliq qilishdir. Shu bilan birga, u alyuminiy materiallar yuzasida oksidlar va aralashmalarni olib tashlashi mumkin, bu esa polishing effektini yanada yaxshilaydi.
Alyuminiyni bo'yash:
Bo'yash turli xil ranglar va naqshlarni taqdim etishi mumkin bo'lgan alyuminiy materiallarning sirtini qayta ishlash uchun muhim jarayondir. Alyuminiy materiallarni bo'yash bilan ishlov berishga yordam beradigan bo'yash yordami sifatida xizmat qilishi mumkin. Uning ta'sir qilish printsipi bo'yoq bilan kimyoviy reaksiyaga kirishish uchun kislotali xususiyatlardan foydalanish, alyuminiy yuzasida bo'yoqning adsorbsiyasi va tarqalishini rag'batlantirish va shu bilan bo'yash effektini kuchaytirishdir.
Alyuminiy qoplama:
Bo'yash alyuminiy materiallarning sirtini qayta ishlash uchun keng tarqalgan jarayon bo'lib, ularning himoya ko'rsatkichlari va estetikasini oshirishi mumkin. Alyuminiy materiallarni qoplash bilan ishlov berishga yordam berish uchun qoplama qo'shimchasi sifatida foydalanish mumkin. Uning ishlash printsipi uning kislotali tabiatidan foydalanib, qoplama materiali bilan kimyoviy reaksiyaga kirishib, alyuminiy yuzasida qoplama materialining yopishishi va qotib qolishiga yordam beradi. Shu bilan birga, u alyuminiy materiallar yuzasida oksidlar va aralashmalarni olib tashlashi mumkin, bu esa qoplama effektini yanada yaxshilaydi.
Atrof-muhit samaradorligi:
Bu ishlab chiqarish va foydalanish jarayonida atrof-muhitga kam ta'sir ko'rsatadigan nisbatan ekologik toza kimyoviy moddadir. Shuning uchun uni alyuminiy sirtni tozalash vositasi sifatida ishlatish atrof-muhitning jiddiy ifloslanishiga olib kelmaydi. Bundan tashqari, u tabiiy ravishda biologik parchalanish orqali karbonat angidrid va suvga parchalanishi mumkin, bu uning atrof-muhitga ta'sirini yanada kamaytiradi.
Malon kislotasi kukunigidroliz (bilvosita uning kashshofi orqali), dekarboksillanish, kondensatsiya, oksidlanish-qaytarilish, esterifikatsiya va amidlanishni o'z ichiga olgan keng ko'lamli kimyoviy reaktsiyalarda ishtirok etadi.
Uning noyob reaktivligi uni organik sintezda qimmatli vositachi va biokimyoviy tadqiqotlarda vositaga aylantiradi.
1. Malein angidridning gidrolizi
O'zi to'g'ridan-to'g'ri gidrolizga uchramasa ham, uning kashshofi malein angidrid (malon kislotasi bilan adashtirmaslik kerak) gidrolizdan o'tib, malon kislotasini hosil qiladi. Maleik angidrid suv bilan reaksiyaga kirishib, uni va karbonat angidridni hosil qilish uchun hidratsiya reaktsiyasidan o'tadi. Ushbu reaksiya sanoatda mahsulot ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.
2. Dekarboksillanish reaksiyalari
Ma'lumki, u dekarboksillanish reaktsiyalarini boshdan kechiradi, bu erda u biriktirilgan uglerod atomi bilan birga karboksil guruhini (COOH) yo'qotadi, natijada qisqaroq uglerod zanjiri birikmalari hosil bo'ladi. Masalan, issiqlik yoki ma'lum katalizatorlar ishtirokida u sirka kislotasini olish uchun dekarboksilatlanishi mumkin.
3. Kondensatsiya reaksiyalari
Bu organik sintezda, xususan, karbonil kimyosi sohasida ko'p qirrali qurilish blokidir. Natriy gidroksid yoki ammiak kabi asoslar ishtirokida turli aldegidlar va ketonlar bilan kondensatsiya reaktsiyalariga uchraydi, bu esa -keto kislotalarning hosil bo'lishiga olib keladi. Malonik efir sintezi deb nomlanuvchi bu reaksiya turli funksional guruhlarga ega karboksilik kislotalarni sintez qilishda kuchli vosita hisoblanadi.
4. Oksidlanish va qaytarilish reaksiyalari
Organik kislota sifatida u oksidlanish va qaytarilish reaktsiyalarida ishtirok etishi mumkin. Uning oksidlanishi sharoitga va ishlatiladigan oksidlovchi moddalarga qarab turli xil mahsulotlarni berishi mumkin. Xuddi shunday, uning kamayishi spirtli ichimliklarni yoki boshqa qisqartirilgan shakllarning shakllanishiga olib kelishi mumkin.
5. Esterifikatsiya va amidatsiya
Spirtlar va aminlar bilan reaksiyaga kirishganda osonlik bilan efir va amidlar hosil qiladi. Bu reaktsiyalar kislotalar yoki asoslar tomonidan katalizlanadi va ma'lum bir funktsional guruhlarga ega bo'lgan hosilalarni sintez qilishda muhim ahamiyatga ega. Uning efirlari odatda organik sintezda oraliq moddalar sifatida ishlatiladi.
6. Enzimatik reaksiyalarni inhibe qilish
Suksinik kislotaga strukturaviy o'xshashligi tufayli limon kislotasi siklida ishtirok etadigan fermentlarning, xususan, süksinat dehidrogenazaning inhibitori sifatida ishlaydi. Ushbu inhibitiv faollik ushbu fermentlarning mexanizmlarini va ularning hujayra metabolizmidagi rolini o'rganish uchun ishlatilishi mumkin.
Xom ashyo sifatida sirka kislotasidan tayyorlanadi. Sirka kislotasi xlor gazi bilan reaksiyaga kirishib, xloroatsetik kislota oladi, so‘ngra natriy karbonat bilan ishlanib, natriy tuzi hosil bo‘ladi. U natriy siyanid bilan nukleofil almashtirish reaksiyasidan o'tadi va siyanoatsetik kislota oladi. Natriy gidroksid eritmasi gidrolizlanadi, siyanid guruhi karboksilat ionlariga aylanadi, so'ngra süksin kislotasini olish uchun kislotalanadi.
Sirka kislotasi xlor gazi bilan, sirka kislota molekulasidagi gidroksil guruhi esa (aslida sirka kislotasidagi funktsional guruh karboksildir, ammo bu erda biz xlor gazi bilan reaksiyaga kirishadigan faol maydonga e'tibor qaratamiz, ya'ni vodorod atomi. sirka kislotasi molekulasidagi karboksil guruhiga bog'langan uglerod "gidroksil guruhi almashtirildi" degan gap noto'g'ri bo'lishi mumkin bo'lsa-da, yadro ma'nosi shundaki, sirka kislotasidagi bitta vodorod atomi xlor atomi bilan almashtiriladi) xlor atomi bilan almashtiriladi va xloroasetik kislota hosil qiladi.
Kimyoviy tenglamani quyidagicha ifodalash mumkin:
CH3COOH+Cl2 → CH2ClCOOH+HCl (eslatma: bu tenglama sxematik ko‘rinishdir va haqiqiy reaksiya murakkabroq mexanizmlar va qo‘shimcha mahsulotlarni o‘z ichiga olishi mumkin).
Xloroasetik kislota natriy karbonat bilan reaksiyaga kirishib, natriy xloroatsetat va natriy bikarbonat (yoki reaksiya sharoitlariga va ishlatiladigan natriy karbonat miqdoriga qarab karbonat angidrid va suv) hosil qiladi.
Kimyoviy tenglamani quyidagicha ifodalash mumkin:
CH2ClCOOH+Na2CO3→CH2ClCOONa+NaHCO3
(Yoki shartlarga qarab CO2 va H2O hosil qiling).
Natriy xloroatsetat natriy siyanidi bilan nukleofil almashtirish reaksiyasiga kirishadi. Natriy siyanidi natriy xloroatsetatdagi xlor atomiga hujum qilish uchun nukleofil reagent vazifasini bajaradi va uni siyanid guruhi bilan almashtirib, siyanoatsetat kislotasi va natriy xlorid hosil qiladi.
Kimyoviy tenglamani quyidagicha ifodalash mumkin:
CH2ClCOONa+NaCN→CH2CNCOONa+NaCl
(Keyingi gidroliz paytida CH2CNCOONA siyanoatsetik kislota va NaOH ga parchalanadi, ammo bu bosqich bu erda birgalikda tasvirlanadi).
Siyanosirka kislotasi natriy gidroksid eritmasida gidrolizlanadi va siyanid guruhi ishqoriy sharoitda karboksil guruhiga gidrolizlanadi, shu bilan birga ammiak gazi (yoki reaksiya sharoitiga qarab ammoniy tuzi) va natriy malonat hosil bo'ladi.
Kimyoviy tenglama quyidagicha ifodalanishi mumkin (bosqichma-bosqich ifodalash):
CH2CNCOOH+2NaOH → CH2 (COONa) COONa+NH3 ↑ (yoki NH4+va OH − hosil qiladi).
Oldingi bosqichda olingan natriy malonat eritmasini kislotalash, kislota (masalan, xlorid kislotasi) qo'shib eritmadagi asosni neytrallash, natriy malonatniMalon kislotasi kukuni, va uni cho'ktiring.
Kimyoviy tenglamani quyidagicha ifodalash mumkin: CH2 (COONa) 2+2HCl → CH2 (COOH) 2+2NaCl (suksin kislotasining cho'kishi).
E'tibor bering, yuqoridagi kimyoviy tenglamalar sxematik ko'rinishdir va haqiqiy reaktsiyalar murakkabroq mexanizmlar, yon mahsulotlar va reaktsiya sharoitlarini o'z ichiga olishi mumkin. Sanoat ishlab chiqarishida reaktsiya selektivligi, hosildorlik, xavfsizlik va atrof-muhitni muhofaza qilish kabi omillarni ham hisobga olish kerak.
Issiq teglar: malon kislotasi kukuni cas 141-82-2, yetkazib beruvchilar, ishlab chiqaruvchilar, zavod, ulgurji, sotib olish, narx, ommaviy, sotuv