Hipofosfor kislotasi(havola:https://www.bloomtechz.com/synthetic-chemical/organic-materials/hypophosphorous-acid-solution-cas-6303-21-5.html)H3PO2 kimyoviy formulasi bilan rangsiz suyuqlikdir. Boshqa nomli: suv, HO2P. Maxsus kimyoviy tuzilishi tufayli u juda ko'p turli xil kimyoviy va reaktiv xususiyatlarga ega.
Kimyoviy tuzilishi:
1. Molekulyar tarkibi:
Hipofosfor kislotasining molekulasi bitta fosfor atomi (P) va uchta vodorod atomidan (H) iborat bo'lib, yagona fosfor-vodorod bog'ini hosil qiladi.
2. Oksidlanish holati:
Hipofosfor kislotasida fosforning oksidlanish darajasi plyus 1 ga teng, bu vodorodnikiga mos keladi. Bu fosfor atomining ikkita kislorod atomini yo'qotishi bilan bog'liq.
3. Strukturaviy shakli:
Hipofosfor kislotasining molekulalari uchburchak piramida tuzilishiga tegishli. Fosfor atomi molekulaning markazida joylashgan va uning uchta vodorod atomi atrofida uchburchak shaklida joylashgan. Bu struktura hipofosfor kislota molekulasini kosmosda nisbatan barqaror qiladi.
4. Qutblilik:
Hipofosfor kislotasi qutbli molekuladir. Fosfor-vodorod aloqalarining qutbliligi molekulada qisman musbat va qisman manfiy zaryadli hududlarga ega bo'lishiga imkon beradi. Fosfor atomlari qisman manfiy zaryadga ega, vodorod atomlari esa qisman musbat zaryadga ega.
5. Vodorod bog‘ining hosil bo‘lishi:
Gipofosfor kislota molekulasining strukturaviy xususiyatlari tufayli u vodorod aloqalari orqali boshqa birikmalar bilan o'zaro ta'sir qilishi mumkin. Masalan, gipofosfor kislotasi vodorod aloqalari orqali suv molekulalari yoki spirt molekulalari bilan vodorod aloqasi majmuasini hosil qilishi mumkin.
Kimyoviy xossalari:
1. Gipofosfor kislotasi oʻrtacha kuchli kislota boʻlib, protonlar (Hortiqcha) suvda. Tegishli gipofosfit va suv hosil qilish uchun ishqor bilan kislota-asos neytrallanish reaktsiyasidan o'tadi. Masalan:
H3PO2ortiqcha NaOH → NaH2PO2ortiqcha H2O
2. Gipofosfor kislotasi kuchli qaytaruvchi vosita boʻlib, koʻpgina kimyoviy reaksiyalarda yaxshi qaytaruvchi xususiyatga ega. U ma'lum metall ionlarini metallarga kamaytirishi va ko'plab organik sintez reaktsiyalarida muhim rol o'ynashi mumkin. Mana bir nechta misollar:
a. Nikelgidratning kamayishi:
Ni2ortiqcha ortiqcha H3PO2→ Ni plus H3PO3
b. Uran xloridning kamayishi:
UCl6ortiqcha 12H3PO2→ U plyus 6H3PO3ortiqcha 6HCl
3. Oksidlanish xossalari: Gipofosfor kislota qaytaruvchi vosita bo'lsa-da, ba'zi reaksiyalarda oksidlovchi xususiyatni ham ko'rsatishi mumkin. Ishqoriy sharoitda uning oksidlanish qobiliyati kuchayadi va ba'zi birikmalar yuqori valentlik darajalariga oksidlanishi mumkin, masalan:
H3PO2plyus 2NaOH plyus 2Cl2→ Na2HPO4plyus 2NaCl plus H2O
4. Esterifikatsiya reaksiyasi:
Gipofosfor kislotasi spirtlar yoki fenollar bilan reaksiyaga kirishib, tegishli gipofosfor efirini hosil qilish uchun esterifikatsiya reaksiyasiga kirishishi mumkin. Masalan:
H3PO2ortiqcha ROH → ROH2PO2
5. Peroksidlanish reaksiyasi:
Hipofosfor kislotasi vodorod periks bilan reaksiyaga kirishib, fosfor kislotasi va suv hosil qilishi mumkin:
H3PO2ortiqcha H2O2 → H3PO4ortiqcha H2O
6. Gidroksifosfonat sintezi:
Gipofosfor kislotasi aldegidlar yoki ketonlar bilan reaksiyaga kirishib, tegishli gidroksifosfonatlarni hosil qiladi. Bu reaksiya Pudovik reaksiyasi deb ataladi. Masalan:
H3PO2ortiqcha RCHO → RCH(OH)PO2
7. Karboksilik kislotalarning qaytarilishi:
Hipofosfor kislotasi karboksilik kislotalarni mos keladigan aldegidlarga kamaytirishi mumkin. Masalan:
RCOOH va H3PO2→ RCHO plus H3PO3
8. Ammiakning kamayishi:
Gipofosfor kislotasi ammiak bilan reaksiyaga kirishib, ammoniy gipofosfit hosil qilishi mumkin. Masalan:
H3PO2ortiqcha NH3→ NH4H2PO2
9. Oksidlangan fosfor kislotasining qaytarilishi:
Hipofosfor kislotasi oksidlangan fosfor kislotasini (H5P3O10) gipofosfor kislotasini hosil qilish uchun kamaytirishi mumkin. Masalan:
H5P3O10ortiqcha 6NaH2PO2 → 3H3PO2ortiqcha 6NaHPO3
10. Reaktivlik: Gipofosfor kislotasi koʻplab birikmalar, jumladan, organik birikmalar, noorganik kislotalar, metall ionlari va boshqalar bilan reaksiyaga kirishadi. Quyida baʼzi umumiy reaksiyalar keltirilgan:
- Gipofosfor kislotasi aldegidlar/ketonlar bilan reaksiyaga kirishib, tegishli gidroksifosfonatlarni hosil qiladi.
- Gipofosfor kislota kislota xloridlari bilan reaksiyaga kirishib, tegishli gidroksifosfonatlarni hosil qiladi.
- Gipofosfor kislota sulfat kislota bilan reaksiyaga kirishib, oltingugurt kislotasini hosil qiladi.
- Gipofosfor kislotasi vodorod peroksid bilan reaksiyaga kirishib, fosfor kislotasi va suv hosil qiladi.
- gipofosfor kislota ammiak bilan reaksiyaga kirishib ammoniy gipofosfit hosil qiladi.
11. Barqarorlik: Hipofosfor kislotasi xona haroratida nisbatan barqaror, ammo yorug'lik va issiqlik ta'sirida oson parchalanadi. Uzoq vaqt davomida havoga ta'sir qilish asta-sekin fosfor kislotasiga oksidlanadi.
a. Termal barqarorlik:
Hipofosfor kislotasi xona haroratida nisbatan barqaror, lekin yuqori haroratda parchalanishi mumkin. Shuning uchun, gipofosfor kislotasi bilan ishlash yoki saqlashda haddan tashqari haroratdan qochish kerak. Umuman olganda, uni xona haroratida, isitish moslamalari yoki ochiq olovdan uzoqroq joyda saqlash yaxshidir.
b. Fotobarqarorlik:
Hipofosfor kislotasi yorug'likka sezgir va yorug'lik ta'sirida oson parchalanadi. Shuning uchun, saqlash va ishlatish vaqtida kuchli yorug'lik yoki ultrabinafsha nurlar ta'siriga uzoq vaqt ta'sir qilmaslikka harakat qiling. Yorug'likning barqarorligiga ta'sirini kamaytirish uchun hipofosfor kislotasini saqlash uchun shaffof bo'lmagan idishni tanlashingiz mumkin.
12. Eruvchanlik: Hipofosfor kislotasi suvda yaxshi eruvchanlikka ega. Rangsiz va shaffof eritma hosil qilish uchun suvda to'liq eritilishi mumkin. Oddiy harorat va bosim sharoitida gipofosfor kislotasining eruvchanligi nisbatan yuqori.
a.pH qiymati:
Hipofosfor kislotasi zaif kislota bo'lib, eritmasi kislotali. Eritmadagi H plyus ionlarining kontsentratsiyasiga ko'ra, hipofosfor kislotasi eritmasining pH qiymatini sozlash mumkin. Odatda, past konsentratsiyali gipofosfor kislotasi eritmasi zaif kislotali bo'lib, pH qiymati taxminan 2 dan 3 gacha.
b. Harorat ta'siri:
Harorat gipofosfor kislotasining eruvchanligiga ta'sir qiladi. Umuman olganda, eruvchanlik harorat oshishi bilan ortadi. Shuning uchun, yuqori haroratda, eritma hosil qilish uchun Gipofosfor kislotasini suvda eritish osonroq bo'ladi.
c. Konsentratsiya effektlari:
Gipofosfor kislotasining eruvchanligi uning kontsentratsiyasiga bog'liq. Muayyan diapazonda gipofosfor kislotasining eruvchanligi konsentratsiyaning oshishi bilan ortadi. Biroq, konsentratsiya ma'lum chegaraga yetganda, eruvchanlik to'yingan bo'lishi mumkin, ya'ni boshqa gipofosfor kislotasini eritib bo'lmaydi.
d. Yechim barqarorligi:
Hipofosfor kislotasi eritmalari saqlash va qayta ishlash jarayonida nisbatan barqarordir. Biroq, uzoq muddatli saqlash yoki yaroqsiz sharoitlarga (masalan, yuqori harorat, yorug'lik, oksidlovchi moddalar va boshqalar) ta'sir qilish eritmaning degradatsiyasiga va parchalanishiga olib kelishi mumkin. Shuning uchun gipofosfor kislotasi eritmalaridan foydalanish va ishlov berishda ushbu nomaqbul holatlardan qochish kerak.
e. Yechim ilovasi:
Hipofosfor kislotasi eritmalari ko'plab sohalarda muhim qo'llaniladi. Masalan, u elektrokaplama sanoatida qaytaruvchi, katalizator va konservant sifatida ishlatilishi mumkin. Bundan tashqari, gipofosfor kislotasi eritmalari ko'pincha kimyoviy sintez va organik sintezda qaytaruvchi va biriktiruvchi moddalar sifatida ishlatiladi.
|
|
|
|
13. Tuzlarni hosil qilish: Gipofosfor kislotasi natriy gipofosfit (NaH) kabi gipofosfit hosil qilishi mumkin.2PO2) va ammoniy gipofosfit (NH4H2PO2). Ushbu tuzlar ma'lum sanoat va laboratoriya dasturlarida muhim ahamiyatga ega.
Yuqoridagi reaktsiyalarga qo'shimcha ravishda, Hipofosfor kislotasi boshqa kimyoviy reaktsiyalarda ham rol o'ynashi mumkin, masalan, metall ionlarining cho'kishi, katalizatorlarning kamayishi va boshqalar. Shuni ta'kidlash kerakki, gipofosfor kislotasi ma'lum toksiklik va korroziyaga ega va tegishli xavfsizlikka ega. ish paytida chora-tadbirlar ko'rish va tegishli laboratoriya ish tartib-qoidalariga rioya qilish kerak.